Question

（10分）X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為 （用元素符號(hào)表示）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q W（填“＞”、“＜”)；

下列表述中證明這一事實(shí)的是 。

a．Q的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低

b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

c．W的原子序數(shù)大

Answer 1

（1）（1分） （2）C （l分）；HCO3—+H2OCO32—+H3O+（或HCO3—CO32—+H+）

HCO3—+H2OH2CO3+OH—；HCO3—的水解程度大于電離程度（兩個(gè)方程式和文字解釋各1分，共3分） （3）① 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分） ② ＞（1分） b（2分）

【解析】

試題分析：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，這說(shuō)明甲是一元強(qiáng)堿。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲，則甲是氫氧化鈉，QR是氯化鈉，所以X是H，Z是O，Q是Na，R是Cl；化合物乙由X、R兩種元素組成，則乙是氯化氫。

（1）鈉元素的原子序數(shù)是11，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知Y元素為碳元素。在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉。所得溶液呈堿性，這說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，有關(guān)反應(yīng)的用離子方程式為HCO3—+H2OCO32—+H3O+（或HCO3—CO32—+H+）

HCO3—+H2OH2CO3+OH—。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)，則W是鋁元素。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑。

②同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鈉的金屬性強(qiáng)于鋁。a．金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)沒(méi)有必然的聯(lián)系，a錯(cuò)誤；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)可以說(shuō)明金屬性Q強(qiáng)于W，b正確；c．金屬性強(qiáng)弱與原子序數(shù)無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤，答案選b。

考點(diǎn)：考查元素推斷以及無(wú)機(jī)框圖題的判斷