Question

Ⅰ．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                     ，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是                                                   。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將             ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  

Ⅱ．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。某學(xué)校化學(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                           。

（2）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                   。

（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

                                                                        。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果          。

b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果       。

Answer 1

Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）  大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了（或小燒杯口未用硬紙板蓋住，未將小燒杯墊的足夠高）（1分）   （2）偏�。�1分）

Ⅱ．(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（1分）  （2）便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差（1分）

（3），（1分）

c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。（1分）

（4）a.偏高（1分）         b.偏高（1分）