【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧

【答案】D

【解析】

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知該元素只有2個電子層，第一層有2個電子、最外層有6個電子，所以該元素是氧元素，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HA溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

C. 25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D. 已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則在該溫度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10－10mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料，在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為______________________。

(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)

①SOCl2在該實驗中的作用_________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為_________________________________。

②實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為___________(填序號)

a.干燥 b.洗滌； c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應；

d稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾； f稱得固體為n克

若m/n=___________(保留小數(shù)點后兩位)，即可證明晶體已完全脫水。

(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應的離子方程式_________________________________。

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應：

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內(nèi)容。

供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加___________

若無明顯現(xiàn)象

則發(fā)生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加___________

___________

則沒有發(fā)生上述副反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應，在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

(1)①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡___________移動。

②CO體積分數(shù)為80%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p總的代數(shù)式表示)。

(2)研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H___________0（填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液，滴入酚酞可能變紅的是

A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）反應在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

b．O2的物質(zhì)的量保持不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月，中國科學院長春應用化學研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮氣實現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負極

B. 電池放電時Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關試劑分解制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是（ ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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