Question

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問題：
正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=2H₂O，溶液PH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂=2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
反應(yīng)Ⅰ中，7gLi可吸收標(biāo)況下H₂11.2L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子1moL．

Answer 1

分析 ①在原電池中，負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液pH的變化；
②氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，所含元素化合價(jià)升高，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：①氫氧燃料電池該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=2H₂O，該電池反應(yīng)的產(chǎn)物是水，所以氫氧化鉀的濃度減小，pH減小，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=2H₂O；減�。�
②反應(yīng)Ⅰ中Li元素化合價(jià)升高，被氧化，Li為還原劑，n（Li）=$\frac{7g}{7g/mol}$=1mol，由方程式可知7g Li可吸收標(biāo)況下H₂0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，轉(zhuǎn)移電子1mol，
故答案為：11.2；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，涉及電極反應(yīng)式的書寫計(jì)算等問題，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．