Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s	0	50	150	250	350
N(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率＞80%

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可得，前50s平均速率v(PCl3)=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016molL﹣1s﹣1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可得，原平衡c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10molL﹣1，因?yàn)楸３制渌麠l件不變，升高溫度，再次平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11molL﹣1，所以升溫平衡右移，△H>0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列三段式得：

所以平衡常數(shù)K===0.025，若相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，則Q===0.02，Q<K，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡可等效為初始狀態(tài)為1.0mol PCl3、1.0mol Cl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為（1.0-0.20）÷1.0×100%=80%，相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到的平衡與原平衡不等效，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，故PCl3的轉(zhuǎn)化率＞80%，D正確。