7．華裔科學(xué)家高錕發(fā)明的光導(dǎo)纖維被稱為信息時(shí)代的神經(jīng)．光導(dǎo)纖維屬于（　�。�
A．無機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．有機(jī)高分子材料D．復(fù)合材料

分析 依據(jù)光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，據(jù)此解答．

解答 解：華裔科學(xué)家高錕發(fā)明的光導(dǎo)纖維被稱為信息時(shí)代的神經(jīng)．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了光導(dǎo)纖維主要成分及材料的分類，明確二氧化硅是光導(dǎo)纖維主要成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅B．鹽酸與K2S04溶液混合
C．降低飽和KNO3溶液的溫度D．K0H溶液與CuSO4溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬溶液重加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑最小的是FB．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行了教學(xué)．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅布條褪色．分離戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p1和燒瓶中氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1等于p2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；己中發(fā)生的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．第3列所含元素種類最多B．第1列元素中全為金屬元素
C．第15的氣態(tài)氫化物為RH3D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時(shí)間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．兩極共生成三種氣體
B．陰極反應(yīng)式為：Ag++e-═Ag
C．陽極始終發(fā)生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反應(yīng)
D．向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用括號(hào)內(nèi)的試劑和操作除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　�。�
A．溴苯中的少量溴單質(zhì)（NaOH溶液、分液）
B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸餾）
C．乙醇中的水（生石灰、過濾）
D．苯中含有少量苯酚（溴水、過濾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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