Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數(shù)目為N_A
• B． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• C． 足量的銅與含有0.2molH₂SO₄的濃溶液共熱可生成SO₂為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)；
D．由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個(gè)數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故B正確；
C．足量的銅與含有0.2molH₂SO₄的濃溶液共熱若完全反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，但是濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故生成的二氧化硫小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2.24LCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式及過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．