7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　　③濃硫酸　�、茏茻岬你~網(wǎng)　　⑤堿石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

分析 二氧化硫?qū)?yīng)的酸的酸性比碳酸強，除去混入CO2中的SO2和O2，應(yīng)先通過飽和NaHCO3溶液以除去SO2氣體，干燥后通入灼熱銅網(wǎng)以除去氧氣，以此解答該題．

解答 解：CO2和SO2都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用來除雜，CO2和SO2都與堿石灰反應(yīng)，也不可用作氣體的除雜，
除去混入CO2中的SO2和O2，應(yīng)先通過飽和NaHCO3溶液以除去SO2氣體，干燥后通入灼熱銅網(wǎng)以除去氧氣，
即試劑的使用順序為②③④，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知下列反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
請回答下列問題：
（1）碳（C）的燃燒熱為393.5kJ/mol．
已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol
則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是石墨（填名稱）
（2）寫出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3kJ/mol，若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應(yīng)的中和熱為△H4，則△H3＞△H4（填“＞”，“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑HNO3
（2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化劑NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．戰(zhàn)國時成書的《尚書•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖．飴糖的主要成分是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2016年1月4日襄陽市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，當(dāng)天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表，教育主管部門緊急通知各中小學(xué)學(xué)校減少中小學(xué)生戶外活動．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．胃酸過多是常見的胃病，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險；（6）焰色反應(yīng)為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3B．CO2C．FeD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知該反應(yīng)中發(fā)生的還原過程為：HNO3→NO2
①完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O．
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為：11.2L．
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保持下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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