Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二
三
四

(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)元素、的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強的是______________用化學式表示；

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵類型為________________；

(4)在四種元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5)的電子式為___________；的電子式為_________；

(6)在與的單質(zhì)中，氧化性較強的是__________，用化學反應(yīng)方程式證明：___________________________。

Answer 1

【答案】 HF HClO4 KOH Al(OH)3 離子鍵和共價鍵 Al3+ Cl2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

（1）原子結(jié)構(gòu)中滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學性質(zhì)最不活潑，則只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)最不活潑，則Ar的核電荷數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，各電子層上電子數(shù)分別為2，8，8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；答案為。

（2）①為N元素，②為F元素，二者屬于同周期元素，從左到右，非金屬性增強，非金屬性F>N，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF>NH3；答案為HF。

（3）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，由于F元素無正價，根據(jù)元素周期律，則上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的為HClO4，K的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強的為KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，電子式為，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和共價鍵；答案為HClO4，KOH，Al(OH)3，離子鍵和共價鍵。

（4）③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑦為Cl元素，形成簡單離子，Na+，Mg2+，Al3+電子層只有二層，Cl-有三層，且Na+，Mg2+，Al3+它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因而這四種離子半徑最小的為Al3+；答案為Al3+。

（5）Na2O2中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，其電子式為，CO2中C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為；答案為，。

（6）⑦為Cl元素，⑩為Br，二者屬于同主族元素，從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>Br，非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氧化性Cl2>Br2，用Cl2置換出Br2就可證明，化學反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案為Cl2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。