往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）．
時間（min）
濃度（mol?L-1）
實驗序號/溫度（℃）		 0 10 20 30 40 50
實驗1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
實驗2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
實驗3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
下列說法正確的是（　　）
分析：實驗1和實驗2在相同的溫度下反應，達到平衡時NO2的濃度相同，說明達到相同平衡狀態(tài)，但實驗2達到平衡用時少，反應速率大，實驗3在850℃反應，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，以此解答．
解答：解：A．因?qū)嶒?和實驗2平衡時NO2的濃度相同，但實驗2反應速率大，則實驗2使用了催化劑，故A正確；
B．縮小體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，不可能與實驗1達到相同平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．實驗3在850℃反應，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)增大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意對比實驗數(shù)據(jù)，把握影響化學平衡移動的因素，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
20%
20%

③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.1
0.1
．
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值
變小
變小
（填變大、變小、不變），正反應速率
變大
變大
（填變大、變小、不變）．
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率
不變
不變
（填變大、變小、不變），若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為
逆移
逆移
（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N≡N鍵能為946kJ?mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（2）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
20%
20%

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
1
1
．反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學平衡將向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；化學平衡常數(shù)值
不變
不變
（填變大、變小、不變）；
④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于與等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡濃度（mol/L） a b c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
（I）a與b的關系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

往2L密閉容器中充入8.0mol氣態(tài)反應物A，2min后，測得A還剩余2.0mol，則2min內(nèi)A的化學反應速率為（　�。�
A、1.0 mol/（L?min）B、1.5 mol/（L?min）C、2.0 mol/（L?min）D、3.0 mol/（L?min）

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