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8.寫出下列反應的方程式:
(1)氫氧化銅濁液中加入乙酸Cu(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Cu+2H2O;
(2)碳酸鈉溶液中加入乙酸Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑;
(3)銅絲在酒精燈上灼燒迅速插入乙醇中2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)甲醇與乙酸發(fā)生酯化反應CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O.

分析 (1)氫氧化銅濁液中加入乙酸,發(fā)生中和反應生成乙酸銅和水;
(2)碳酸鈉溶液中加入醋酸,反應生成醋酸鈉和二氧化碳、水;
(3)金屬銅在反應中作催化劑,加熱條件下與氧氣反應生成乙醛與水;
(4)乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應,酸脫羥基醇脫氫原子生成乙酸甲酯和水.

解答 解:(1)氫氧化銅濁液中加入乙酸發(fā)生中和反應,反應方程式為:Cu(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Cu+2H2O,
故答案為:Cu(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Cu+2H2O;
(2)碳酸鈉溶液中加入醋酸,反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑,
故答案為:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑;
(3)銅能被氧氣氧化為黑色氧化銅,氧化銅能將乙醇氧化為乙醛,同時由黑色氧化銅又變成紅色銅,金屬銅在反應中作催化劑,整個過程的反應為:
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O,反應的總方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸甲酯和水;反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O;
故答案為:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O.

點評 本題考查了化學方程式的書寫,側重有機物的性質的考查,掌握有機物官能團的性質是解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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根據(jù)上述實驗,下列說法正確的是(  )
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B.沉淀E可能含有BaSO3
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根據(jù)要求填空:
(1)裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,當產生336mL氣體(標準狀況)時,有0.030mol還原劑被氧化.
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②使氣體混合均勻;③干燥氣體.
(3)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是≥4.
(4)D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末,其作用是吸收過量的氯氣.
(5)E裝置的作用是CD(填編號).
A.收集氣體     B.吸收氯氣       C.防止倒吸      D.吸收氯化氫
(6)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(7)裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是AB(填編號).
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13.向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水,鹽酸和氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象,并寫出實驗中有關反應的化學方程式.
 滴加試劑蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 
 現(xiàn)象   

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20.有A、B兩種常見化合物,其焰色反應均呈黃色,C是一種單質氣體,相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)回答下列問題:
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(2)B加熱產生D的化學方程式.

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17.(1)甲同學用如圖B裝置做NH3噴泉實驗,關閉K2,打開K1,用手捂熱圓底燒瓶,一段時間后看到燒瓶內有紅色噴泉現(xiàn)象.
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(2)乙同學用B裝置做NH3與Cl2反應的實驗.
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步驟2:通入Cl2至恰好完全反應后,關閉K2,打開K1,燒瓶中的現(xiàn)象是:形成噴泉;實驗完畢后,燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分數(shù)是:$\frac{7}{8}$.

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D.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

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