分析 (1)氫氧化銅濁液中加入乙酸,發(fā)生中和反應生成乙酸銅和水;
(2)碳酸鈉溶液中加入醋酸,反應生成醋酸鈉和二氧化碳、水;
(3)金屬銅在反應中作催化劑,加熱條件下與氧氣反應生成乙醛與水;
(4)乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應,酸脫羥基醇脫氫原子生成乙酸甲酯和水.
解答 解:(1)氫氧化銅濁液中加入乙酸發(fā)生中和反應,反應方程式為:Cu(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Cu+2H2O,
故答案為:Cu(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Cu+2H2O;
(2)碳酸鈉溶液中加入醋酸,反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑,
故答案為:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑;
(3)銅能被氧氣氧化為黑色氧化銅,氧化銅能將乙醇氧化為乙醛,同時由黑色氧化銅又變成紅色銅,金屬銅在反應中作催化劑,整個過程的反應為:
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O,反應的總方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸甲酯和水;反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O;
故答案為:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O.
點評 本題考查了化學方程式的書寫,側重有機物的性質的考查,掌握有機物官能團的性質是解答的關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 固體X中一定含有Fe2O3 | |
B. | 沉淀E可能含有BaSO3 | |
C. | 氣體A、C一定均為純凈物 | |
D. | 固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質Se在空氣中燃燒可生成SeO2 | B. | Se的原子序數(shù)為24 | ||
C. | 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽 | D. | H2S比H2Se穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CuSO4溶液中加入過量氨水得到深藍色溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ | |
B. | 碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | FeCl2溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓ | |
D. | 90℃時,測得純水pH=6.7,pH<7的原因是:H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
滴加試劑 | 蒸餾水 | 鹽酸 | 氯化銨溶液 |
現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室有一瓶溶液,標簽上標有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字樣,下面是某同學對該溶液的敘述,正確的是( )
A. 配制500mL該溶液,可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B.Ba2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1 mol·L-1
C.將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.2 mol·L-1
D.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
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