Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

①46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有的中子數(shù)為2NA

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA電子

⑤9 g重水(D2O)所含有的電子數(shù)為5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的離子數(shù)為2NA

⑦7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的數(shù)目為6NA

⑩1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA

A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題解析：①把N2O4看作是NO2，46g氣體中原子物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故正確；② H2中不含中子數(shù)，中子數(shù)為0，故錯(cuò)誤；③醋酸是弱酸，不能完全電離，離子總物質(zhì)的量小于1mol，故錯(cuò)誤；④無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1molMg失去電子的物質(zhì)的量為2mol，故正確；⑤質(zhì)量數(shù)=核素的近似相對(duì)原子量，D2O的相對(duì)原子量為20，因此所含電子的物質(zhì)的量為9×10/20mol=4.5mol，故錯(cuò)誤；⑥溶液中含有水，水能電離出H＋和OH－，溶液中離子物質(zhì)的量大于3mol，故錯(cuò)誤；⑦Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此7.1gCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.1/71mol=0.1mol，故錯(cuò)誤；⑧該有機(jī)物為烷烴，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為31mol，故正確；⑨CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO32－的物質(zhì)的量小于6mol，故錯(cuò)誤；⑩含有電子的物質(zhì)的量為1.8×10/18mol=1mol，故正確；綜上所述，故選項(xiàng)C正確。