Question

2．下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

• A． 將0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
• B． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、從電荷守恒的角度分析；
B、根據(jù)物料守恒分析解答；
C、二元的離子濃度大于一元的離子濃度，強酸弱堿鹽溶液呈酸性；
D、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．

解答 解：A、溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根據(jù)物料守恒可知：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B正確；
C、二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，注意從物料守恒和電荷守恒的角度分析，把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素．