Question

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的成分是Fe₂O₃•xH₂O，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵；
（2）①電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
②電鍍時，陽極上金屬失電子導致金屬質量減少，陰極上析出金屬，導致質量增加，電鍍后兩極質量差的一半為陰極上析出的銅質量，根據(jù)析出銅質量和轉移電子之間的關系式計算；
③作原電池負極的金屬易被腐蝕．

解答 解：（1）鐵銹的成分是Fe₂O₃•xH₂O，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵具有氧化性，能和鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，反應方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（2）①在鐵上鍍銅時，銅作陽極連接原電池正極，鐵作陰極連接原電池負極，所以A為銅，B為鐵，故答案為：銅；
②電鍍時，陽極上金屬失電子導致金屬質量減少，陰極上析出金屬，導致質量增加，電鍍后兩極質量差的一半為陰極上析出的銅質量，所以陰極上析出銅的質量=5.12g×$\frac{1}{2}$=2.56g，轉移電子的物質的量=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.08 mol，
故答案為：0.08；
③銅、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極而加速被腐蝕，鐵、鋅和電解質溶液構成的原電池中，鐵作正極被保護，所以鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，
故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

點評 本題以鐵為載體考查了原電池和電解池原理等知識點，根據(jù)電鍍原理、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，易錯題是（2）②，很多同學往往認為兩極的質量差全部為陰極析出的銅而導致錯誤，為易錯點．