Question

（1）由Cu-Ag-AgNO₃溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

 

反應(yīng)一段時(shí)間后正極質(zhì)量會(huì)

 

（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：

 

，電解一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)

 

（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl₃=3FeCl₂為基礎(chǔ)的原電池中，負(fù)極材料為：

 

電解質(zhì)溶液為：

 

，正極的電極反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）由Cu-Ag-AgNO₃溶液構(gòu)成的原電池中，失電子的極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是銀離子得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答；
（2）氫氧燃料電池中，H₂從負(fù)極通入，在反應(yīng)中被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液，不會(huì)在電極反應(yīng)中出現(xiàn)H⁺；根據(jù)電極反應(yīng)確定pH的變化；
（3）根據(jù)原電池的條件設(shè)計(jì)原電池，先把電池反應(yīng)式分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極，選比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）由Cu-Ag-AgNO₃溶液構(gòu)成的原電池中，Cu失電子，是負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上是銀離子得電子的還原反應(yīng)，析出金屬銀，質(zhì)量增加，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；增加；
（2）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，KOH的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃度變小，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；減��；
（3）該電池反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極，所以選鐵作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用石墨作正極．
選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，該反應(yīng)中氯化鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．
正極上三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．
故答案為：Fe；FeCl₃溶液；Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的影響，難度不大．