Question

向CH₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示（溶液溫度不變）：

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3OOH
物質的量濃度	增大	減小	減小	增大

則X物質可能為（　�。�

• A、氯化氫
• B、氫氧化鈉
• C、蒸餾水
• D、醋酸

Answer 1

分析：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H⁺濃度增大，OH^-、CH₃COO^-濃度減小，CH₃COOH濃度增大，說明加入的物質應是酸性溶液，促進CH₃COONa溶液的水解，結合選項分析判斷．

解答：解：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H⁺濃度增大，OH^-、CH₃COO^-濃度減小，CH₃COOH濃度增大，說明加入的物質應是酸性溶液，促進CH₃COONa溶液的水解；
A、加入氯化氫，消耗氫氧根離子，水解平衡正移，OH^-、CH₃COO^-濃度減小，氫離子、CH₃COOH濃度增大，故A正確；
B、加入氫氧化鈉，抑制CH₃COONa水解，OH^-、CH₃COO^-濃度增大，氫離子、CH₃COOH濃度減小，故B錯誤；
C、加入蒸餾水促進水解，OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH濃度都減小，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入醋酸，抑制CH₃COONa水解，氫離子、CH₃COO^-、CH₃COOH濃度增大，OH^-濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素分析判斷，注意離子濃度變化的特征是解題關鍵，題目難度中等．