【題目】有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體，B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。

(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________；②____________________。

(2)寫出各元素原子的電子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比較C、D兩元素的性質(zhì)：①第一電離能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②電負性：C________D；③非金屬性：C________D；④原子半徑：C________D。

【答案】Br2＋H2S===2HBr＋S↓ 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 > > > <

【解析】

A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是深紅棕色的液體，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超過3個電子層，D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍，所以B為H， C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，說明是同一主族元素，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，所以C為O，D為S，據(jù)此分析。

A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是深紅棕色的液體，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超過3個電子層，D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍，所以B為H， C、D元素原子最外層電子數(shù)相同，說明是同一主族元素，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，所以C為O，D為S，則：

(1) 由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①Br2+ H2S=2HBr+S↓；②2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(2)電子排布式為：A：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

B：1s1；

C：1s22s22p4；

D：1s22s22p63s23p4；

(3)①同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：C＞D；

②同一主族從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性： C>D；

③同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：C>D；

④同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑： C<D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2υ正(A)＝υ逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

（2）K和x的關(guān)系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時__________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃的條件下，將體積比為1：1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（　�。�

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為________________，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理______________________。

（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為________________。

（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧。

①則A為________________(填寫化學(xué)式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式：_____________________________。

②寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。回答下列問題：

（1）鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________，請你設(shè)計工業(yè)上除去該尾氣的方法（寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。

（3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝_____。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D的單質(zhì)：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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