氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.

請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為-                               
(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞                          (請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號).
A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻
(3)實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實驗確有CaH2生成. ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是                                               
(4)請你設(shè)計一個實驗,用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象                                                  
(5)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是             
(1)i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a (2)BADC
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象;
(4)取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類似實驗,觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色
(5)氫化鈣是固體,攜帶方便

試題分析:(1)氫化鈣和金屬鈣都是極強(qiáng)的還原劑,遇水、遇空氣都能發(fā)生劇烈反應(yīng),因此在制取氫化鈣時,必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì);在題給的實驗裝置中,不難判斷出氫氣的發(fā)生裝置,氫氣的凈化裝置和氫化鈣的生成裝置等,其連接順序為i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a。
(2)為保證整個裝置內(nèi)已充滿氫氣,因此實驗的操作程序是:檢查裝置的氣密性→產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進(jìn)行驗純→加熱反應(yīng)→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣,故答案為BADC。
(3)CaH2和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca(OH)2和H2,反應(yīng)方程式分別為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因此不能根據(jù)反應(yīng)后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2
(4)CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水,可用無水硫酸銅檢驗,現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色。所以實驗方案是取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類似實驗,觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。
(5)作為能源,氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶,使用也較方便。所以其優(yōu)點是氫化鈣是固體,攜帶方便。
點評:該題是高考中的常見題型,試題綜合性強(qiáng),對學(xué)生的思維能力要求高,有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合實驗?zāi)芰Γ嵘龑W(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題綜合性強(qiáng),理論和實踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題,聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能,進(jìn)行知識的類比、遷移、重組,全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是__________(填序號)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末   B.加熱    C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗:
(2)判定甲方案不可行,理由是______________________________________________________。
(3)乙方案的實驗發(fā)現(xiàn),固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會:______________________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
進(jìn)行丙方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(4)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
(5)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小,直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________(排除裝置和實驗操作的影響因素)。
(6)小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度,但還需經(jīng)查閱資料知道:________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下列裝置為中學(xué)化學(xué)實驗常用的氣體制備裝置
             
A             B          C
(1)若用NaHCO3和稀鹽酸制取二氧化碳,應(yīng)選擇裝置            。
(2)若用NH4Cl和堿石灰制取NH3,應(yīng)選擇裝置                 。
(3)若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl2,應(yīng)選擇裝置           。
(4)①某研究性小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制的氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4="2" CaSO4+2 Cl2+2H2O應(yīng)選擇裝置         
②為證明氯氣具有氧化性將氯氣分別通入到亞硫酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液中,設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化                                                              
寫出氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:                                   。
③請寫出氯氣尾氣處理的離子方程式                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時,0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B.圖②表示常溫下,等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)式如下:

已知:①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)
②乙醚沸點34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當(dāng)空氣中含量為1.83%~48.0%時易發(fā)生爆炸
                
圖1 制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖     圖2 蒸乙醚的裝置圖
實驗步驟如下:
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解。稍冷,加入10 mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。
②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10 mL水洗滌。
③分出醚層,倒入干燥的錐形瓶,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置,緩緩加熱。升高溫度蒸餾,當(dāng)溫度升到140℃時改用空氣冷凝管,收集198℃~204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體。冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B。
根據(jù)以上步驟回答下列問題:
(1)步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的?________________________________。
(2)步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外,還需______________________,飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________,而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。
(3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________,將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為__________________。
(4)產(chǎn)品A為____________,蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________,提純產(chǎn)品B所用到的實驗操作為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式                      
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是                 、                     。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                           ;
                                                           ;
                                                           。
(4)化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的A中;煊猩倭康亩趸,老師啟發(fā)他們設(shè)計了如右圖實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有A和SO2;卮鹣铝袉栴}:

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I     ;II     ;III    ;IV     。(填字母)
A、品紅溶液   B、NaOH溶液   C、濃硫酸   D、酸性KMnO4溶液
②使用裝置III的目的是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下:

      
        
(1)從圖可以得出的結(jié)論為   、   
(2)水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
(3)結(jié)合元素周期律和表1可知,金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。(寫一條即可)

 
LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol-1
①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系(如四溴乙烷)和有機(jī)磷系(磷酸三苯酯)阻燃劑相比,Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點是   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A.980 ml ,114.7gB.500ml, 58.5g
C.1000 ml, 117 gD.1000ml, 117.0g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實驗室用下圖裝置來制取乙酸乙酯,回答下列問題:

(1)請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式                             
(2)濃硫酸的作用是              。
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是           、                        。
(4)裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是              。

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同步練習(xí)冊答案