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【題目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

【答案】C

【解析】

由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金屬離子均為+2價。設金屬為M，生成的硝酸鹽為M(NO3)2，根據氧化還原反應中元素化合價變化和升降法配平得3M+8HNO3（�。┄T3M(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO3-在反應中有被還原生成NO氣體，其余的均在溶液中，即反應后溶液中c（NO3-）=0.4mol/L×=0.3 mol/L，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲進行下列實驗，其方案設計合理的是（ ）

A

B

C

D

檢驗裝置氣密性

實驗室制Fe(OH)2

驗證濃H2SO4的脫水性、

強氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計算)，（1pm=10-10 cm）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：______，最外層電子數為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：______，最外層電子數為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）的名稱為_____________；

（2） 的名稱為_________________；

（3）鄰甲基乙苯的結構簡式為_________________；

（4）順－2－戊烯的結構簡式為_________________；

（5）分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面，則該烯烴的結構簡式為_________________；

（6）某高聚物的結構簡式如圖：

則形成該高分子化合物的單體的結構簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖1所示。

（1）蘇合香醇的分子式為_________，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數字序號）_________。

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應

⑤氧化反應 ⑥水解反應

（2）有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2。其中A為烴，相對分子質量為56；甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

圖2

已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

R－CHO R－COOH

①A的名稱是_________。

②寫出由B到C的化學反應方程式_________。

③B的同分異構體能與鈉反應生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應，其結構簡式為__________________。

④丙中含有兩個－CH3，則甲與乙反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通玻璃是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和__（填化學式），其中主要的化學反應有：_____、____；氫氟酸可以腐蝕玻璃，請寫出化學反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行有關的實驗。

請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應用某種溶液浸濕，這種溶液是_____，其作用是_______。

（3）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

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