Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• C、a mol?L^-1 HCN溶液與 a mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則c（OH^-）＜c（H⁺）
• D、0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH為4的NaHB溶液，說明HB^-電離程度大于水解程度；
B．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，難電離，①②③為銨鹽，結(jié)合影響鹽類水解的因素解答；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．
D．根據(jù)混合溶液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH為4的NaHB溶液，說明HB^-電離程度大于水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯誤；
B．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，電離程度較小，溶液中c（NH₄⁺） 最��；①NH₄Al（SO₄）₂與②NH₄Cl相比較，由于Al³⁺與NH₄⁺水解相互抑制，則①中c（NH₄⁺）較大，③CH₃COONH₄中CH₃COO^-與NH₄⁺發(fā)生互促水解，則c（NH₄⁺）較小，則c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故B正確；
C．由于溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)核電荷數(shù)可得：c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．HCOOH溶液中存在電荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合溶液的組成解答該題，注意電荷守恒的應(yīng)用方法．