【題目】常溫時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示。有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是（ ）

A.在A、B間任一點(diǎn)(不包含A、B兩點(diǎn))，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.在B點(diǎn)，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

【答案】C

【解析】

A. a點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以在A、B間任一點(diǎn)溶液都是堿性，c(H＋)<c(OH－)，故A錯(cuò)誤；

B. 開(kāi)始時(shí)c(OH-)＞c(CH3COO-)，當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；B點(diǎn)呈中性，則有V＞12.5ml，但此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C. C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；

D. D點(diǎn)時(shí)，n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種常見(jiàn)的非金屬元素A與B，與常見(jiàn)的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)X的名稱__________________。

(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因_____________________

(3)寫出E的單質(zhì)與H2O加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________。

(4)ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有__________________。

A．鈉沉在溶液底部 B．熔化成銀色光亮的小球

C．小球四處游動(dòng)發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D．生成紅色固體物質(zhì)

可能的離子方程式為___________________________________________________。將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，可得到___________g固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性

D. D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型以及該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3

B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO2和6molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

（1）裝置B的作用是________________________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

（3）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，目的�?/span>_______________________。

（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。

（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過(guò)量O2，裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。

Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_________晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見(jiàn)的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號(hào))

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

（2）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①操作 A是___。

②海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？___

（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取 I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是____（填序號(hào)）。

a.坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開(kāi)發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示，a，b，c，d 括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率___(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等

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