【題目】已知反應(yīng),在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入,反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) |
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濃度 |
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下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大。
C.平衡時(shí)
D.若加入后,經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià),NaH跟水反應(yīng)放出,下列敘述正確的是( )
A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同
C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí),CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是(填字母)________。
a.C7H12O2b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
(2)若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(3)若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰,峰值比為3∶2∶1,則A的名稱(chēng)為__________。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室,海水充滿(mǎn)在各個(gè)間隔室中。通電后,一個(gè)間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子交換膜a為陰離子交換膜
B.通電時(shí),電極2附近溶液的pH增大
C.淡化過(guò)程中,得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值
D.各間隔室的排出液中,②④⑥為淡水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易
D. X的原子半徑小于Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá) 到平衡;在14min時(shí)改變溫度,16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L-1·min-1
B. 8min時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5
C. 14min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D. 16min時(shí)的正反應(yīng)速率,比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大
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