如下圖中①—11分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）①③④的化學(xué)式分別是___________、___________、___________。

（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（3）②與Mg條（點(diǎn)燃）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

（1）NH4HCO3  NH3  O2

（2）C+4HNO3====4NO2↑+CO2↑+2H2O

(3)CO2+2MgC+2MgO


解析:

由②+Mg⑨+⑩,想到中學(xué)化學(xué)的典型反應(yīng)CO2+2Mg====C+2MgO知②為CO2（突破口）

由:②+Na2O2④+⑤，且②為CO2知④、⑤為Na2CO3和 O2

由：③+④⑥+?B11?,知④為O2則⑤為Na2CO3,③為NH3。

其余依次推出：①為（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥為NO，⑦為NO2，

⑧為HNO3，⑨為C，⑩為MgO，?B11?為H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作
復(fù)合肥（或化肥）
復(fù)合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
．
（3）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：
增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
．
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
11：3
11：3
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在
30%
30%
附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在
60min
60min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）1mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為（填化學(xué)式）
Al（OH）3
Al（OH）3
；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
；一種新型無機(jī)材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱?BR>①請(qǐng)寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
．
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）；配位體是
CO
CO
．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
N2 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
鍵能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
（4）CO與N2分子中都包含
1
1
個(gè)σ鍵、
2
2
個(gè)π鍵．

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