銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,它的充電和放電過程可以表示為:2Ag+Zn(OH)Ag2O+Zn+H2O下列敘述正確的是

A.在放電過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過程中,溶液的pH逐漸增大

C.在放電過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時,Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

解析:對銀鋅電池,作原電池使用時(即放電)的電極反應(yīng)為:

負(fù)極:Zn-2e+2OH====Zn(OH)2

正極:Ag2O+2e+H2O====2Ag+2OH

當(dāng)銀鋅電池充電時(電解),電極反應(yīng)為:

陰極:Zn(OH)2+2e====Zn+2OH

陽極:2Ag-2e+2OH====Ag2O+H2O

放電時,負(fù)極區(qū)OH消耗,故c(OH)減小,從而溶液的pH減小,故A正確;

充電時,陽極消耗OH,而陰極區(qū)生成等量的OH,故溶液中c(OH)保持不變,溶液的pH也保持不變,故B不正確;

放電時,Zn為負(fù)極,Ag2O為正極,電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極(溶液中正離子由Zn極向Ag2O極運動,負(fù)離子由Ag2O極向Zn極運動,完成電子運動的循環(huán)),故C不正確;

充電時,Zn極為陰極,Zn(OH)2發(fā)生還原反應(yīng);Ag2O為陽極,Ag發(fā)生氧化反應(yīng)。故D不正確。

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子表電源常用微型銀--鋅電池,電極分別是Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液,電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,總反應(yīng)為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,根據(jù)上述變化下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

下列敘述正確的是

A.在放電過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過程中,溶液的pH逐漸增大

C.在放電過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時,Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng),Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,它的放電過程表示為:Ag2O+Zn+H2O====2Ag+Zn(OH)2?下列敘述,正確的是(    )

    A.在放電過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

    B.在放電過程中,電極負(fù)極區(qū)pH增大

    C.在放電過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

    D.放電時,Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng),Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,它的放電過程表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2

下列敘述,正確的是(    )

A.在放電過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在放電過程中,電極負(fù)極區(qū)pH增大

C.在放電過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

D.放電時,Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng),Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

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