Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v(正)增大，v(逆)減小，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，相當(dāng)于存在硝酸，金屬會和硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自發(fā)進(jìn)行可知△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△S不可能是小于0的，故D錯誤。故選A。