Question

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面所作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺
• B、CeO₂溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO₂+4HI→CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（S0₄）₂涪液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺→Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選、富集；電解熔融CeO₂

Answer 1

分析：A．氧化性為Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；
B．CeO₂溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce³⁺、I₂；
C．電子、電荷不守恒；
D．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，為活潑金屬，電解法冶煉．

解答：解：A．氧化性為Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，鈰不能從硫酸銅溶液中置換出銅，應(yīng)先與水反應(yīng)，且Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺與氧化性強(qiáng)弱矛盾，不能發(fā)生此反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CeO₂溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce³⁺、I₂，化學(xué)反應(yīng)為2CeO₂+8HI=2CeI₃+I₂+4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．電子、電荷不守恒，離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，為活潑金屬，則應(yīng)用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選、富集，然后電解法冶煉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及金屬冶煉，把握習(xí)題中的信息及氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．