【題目】現(xiàn)有7瓶失去標簽的試劑瓶，已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液�，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑中所裝液體的名稱。

實驗步驟和方法

實驗現(xiàn)象

①把7瓶液體依次標號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中，加稀溶液并加熱

只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）試寫出下列序號代表的液體名稱：

A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

（2）寫出在D中加入溶液并加熱的化學(xué)方程式：_______。

【答案】乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液

【解析】

7種物質(zhì)中只有葡萄糖溶液和蔗糖溶液無氣味,所以F和G為葡萄糖溶液和蔗糖溶液的一種；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小，在上層，C、D、E為苯、乙酸乙酯、油脂的一種；乙酸呈酸性，能與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，Cu(OH)2溶解，所以B是乙酸；葡萄糖有醛基，能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，F(xiàn)為葡萄糖溶液，那么G為蔗糖溶液；乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中發(fā)生水解，而不再有分層現(xiàn)象，乙酸乙酯的水解產(chǎn)物之一乙醇有特殊香味，所以D是乙酸乙酯，E是油脂；苯不溶于水且密度比水小，不與NaOH反應(yīng)，會分層，苯在上層，所以C是苯；剩下的A為乙醇，據(jù)以上分析進行解答。

（1）綜上所述，A、B、C、D、E、F、G 分別為：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液；

故答案為：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；

（2）乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱會生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：；

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設(shè)計及結(jié)論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調(diào)pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應(yīng)式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學(xué)式為：________________________。

(2)1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設(shè)計及結(jié)論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________________________________。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝，發(fā)明了著名的聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程如下圖所示。請根據(jù)工藝流程，回答下列問題。

沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入________填化學(xué)式，再通入________填化學(xué)式，使得固體B結(jié)晶析出。

請設(shè)計實驗檢驗固體產(chǎn)品C中是否含有氯化鈉。默認產(chǎn)品中的陽離子均為鈉離子_________。

向母液中通入氨氣并加入細小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產(chǎn)品D，其化學(xué)式為________，剩余母液可循環(huán)利用。

煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。所得產(chǎn)品C中往往還含有少量未反應(yīng)的固體B。若稱取mg產(chǎn)品并加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為，則產(chǎn)品中物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)為________。

將提純后純凈的物質(zhì)B與以物質(zhì)的量之比混合，置于一密閉容器內(nèi)共熱加熱前容器內(nèi)只含有固體混合物和氮氣。充分反應(yīng)后將剩余固體物質(zhì)干燥并測定其組成。干燥后固體物質(zhì)的主要成分是_____填化學(xué)式，次要成分是________填化學(xué)式，主要成分與次要成分的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。

反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。

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