已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2;卮鹨韵聠栴}:

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原

因是_____________________________________                  ____。

 (2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A.c(Hc(OH)=1×10-14 mol2·L-2     B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

C.c(Na)>c(K)             D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2(aq)+A2(aq);ΔH>0。

①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是                       

__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________                  

 (1)酸堿性無法確定(1分) 不能確定HA的電離程度和水解程度的大小(1分)

(2)BC (2分)

(3)①增大(1分)、谠龃(1分) 加鹽酸發(fā)生反應(yīng):A2+HHA,A2濃度減小,CaA的溶解平衡向右移動(dòng),n(Ca2)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2)增大(2分)

(4)CaA(s)+Cu2(aq) Ca2(aq)+CuA(s) (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低溫度時(shí),Ksp
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
增大
增大

(2)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
逆向
逆向
移動(dòng)(填“正向”或“逆向”).
(3)常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010

(4)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
(用離子方程式回答).
(2)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是
BC
BC

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                     D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低溫度時(shí),Ksp
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
增大
增大

II、(4)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L,則 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA?H++A2-.回答以下問題:
(1)NaHA溶液
 
(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是
 

(2)某溫度下,向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
(填字母).
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14 mol2?L-2     B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)             D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol?L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0.
①溫度升高時(shí),Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
 
,原因是
 
(用文字和離子方程式說明).
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(平行班)(帶解析) 題型:填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是       。
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低溫度時(shí),Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:              。
(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

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