為檢驗?zāi)橙芤褐蠪e2+是否被氧化而變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、酚酞
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：元素及其化合物
分析：檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以通過檢驗溶液中是否存在Fe3+，檢驗方法是向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，證明氯化亞鐵變質(zhì)，否則證明沒有變質(zhì)．
解答： 解：A、NaOH溶液與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，所以不能確定是否含有三價鐵離子，故A錯誤；
B、鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，無法檢驗，故B錯誤；
C、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；
D、酚酞與Fe2+、Fe3+都不反應(yīng)，所以無法檢驗，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查鐵離子、亞鐵離子的檢驗，注意檢驗Fe3+的物質(zhì)有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色），本題難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法合理的是（　　）
A、羥基和氫氧根離子兩種粒子所含電子數(shù)相等
B、1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣4mol
C、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，在同一平面上的碳原子數(shù)為6個
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
△
CH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

足球運動員在比賽中腿部受傷后常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕傷員疼痛感，這種物質(zhì)是（　�。�
A、碘酒B、氟利昂
C、氯乙烷D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
B、某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中與有機物種類、數(shù)目繁多沒有關(guān)系的是（　�。�
A、每個碳原子能與其它的原子（或碳原子）形成四條共價鍵
B、大多數(shù)原子組成完全相同的分子具有不同的結(jié)構(gòu)
C、碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵
D、碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu（OH）2?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．
當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
 
．
（2）要使0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3 ③HCl  ④NH3?H2O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系
 

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c（NH4+/OH-）的值
 
（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
B、（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K ）隨溫度（T ）升高而增大．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c（CO）/c（CO2） 增大的是
 
（填標號）．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．充入一定量CO2   D．再加一些鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于A2+3B2?2C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（B2）=0.8mol?L-1?s-1
B、v（A2）=0.4mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6mol?L-1?s-1
D、v（B2）=42mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O （g）?CO2+H2在800℃達到平衡時分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將壓強減小至原來的一半
B、將反應(yīng)溫度升高至100℃
C、添加催化劑
D、增大水蒸氣的濃度

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