【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．鋁具有良好導(dǎo)電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性，可用于鉛蓄電池的負(fù)極材料

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氨氣易液化，液氨常用作制冷劑，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃，B錯(cuò)誤；C．鋁具有良好導(dǎo)電性，鋁表面有一層致密的氧化膜，具有耐腐蝕性，能用于制作高壓輸電線，C正確；D．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可以用做鉛蓄電池的正極，鉛具有還原性可以用作強(qiáng)蓄電池的負(fù)極，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

C. 甲烷分子中具有極性鍵

D. 甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究物質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式或離子符號(hào)，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液 B．四氯化碳 C．無(wú)水酒精 D．硫氰化鉀溶液

請(qǐng)寫(xiě)出丙同學(xué)的一種方案，選用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號(hào))

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案

①

②

（4）應(yīng)用與拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_______________

②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________；

（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的中和熱的熱離子方程式為_____________；

（3）在C2H2(氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時(shí)，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

計(jì)算25℃時(shí)，由C(石墨）和H2(g）反應(yīng)生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是（　�。�

A．碳原子有四個(gè)價(jià)電子 B．碳原子彼此可結(jié)合成長(zhǎng)鏈

C．組成有機(jī)物的元素種類很多 D．有機(jī)物容易形成同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D 的化學(xué)名稱為 。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）寫(xiě)出用2苯基乙醇（）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0．1）檢測(cè)步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測(cè)失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的 過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和

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