T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。

則下列結(jié)論正確的是(雙選)        (　　)。
A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行
D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行
　AD
　根據(jù)圖像可求得X，Y，Z在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化分別為0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A項(xiàng)正確；圖乙中，由拐點(diǎn)之前判斷T2溫度下的速率較快，則說明T2＞T1，拐點(diǎn)后可知，升高溫度，Y的含量減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若減小容器體積，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即Z的物質(zhì)的量比圖甲中的多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將      ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
時(shí)間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時(shí)v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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