14．下列敘述正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律  
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒、能量守恒，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，有新物質(zhì)生成來分析．

解答 解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒、能量守恒，反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，有新物質(zhì)生成，故①②③④正確；
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評 本質(zhì)主要考查了化學(xué)反應(yīng)的特征、本質(zhì)以及守恒，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取底部沉積有NaCl固體的NaCl飽和溶液，滴加1-2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述事實(shí)及所學(xué)知識，下列說法正確的是（　�。�
①析出的沉淀是NaCl
②推測飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在著溶解平衡
④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出．
A．全部B．①③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．取用金屬鈉時(shí)，多余的鈉應(yīng)放置于廢液槽中，不應(yīng)放回原試劑瓶中
B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3雜質(zhì)
C．在托盤天平上稱取2.0g氫氧化鈉固體，然后在100mL容量瓶內(nèi)溶解并稀釋至刻度線，得到0.50mol•L-1氫氧化鈉溶液
D．萃取過程中的振搖操作時(shí)，需將漏斗上口向下傾斜，下部支管口斜向上方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是（　�。�
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物
B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3•H2O（除水）
C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中
D．在1 mol•L-1氨水中，NH3•H2O、NH${\;}_{4}^{+}$、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g），下列措施既可加快反應(yīng)速度，有可提高A的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．使用催化劑B．增大A物質(zhì)的濃度C．增大B物質(zhì)的濃度D．減少C物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在500℃時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A（s）═2B（g）+C（g）反應(yīng)，測得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示
（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V（B）=0.04mol•L-1•min-1，500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=4×10-3；
（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率
（4）在500℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是
①pH=2的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
②2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液與1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液中存在：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
④CH3COOH、CH3COONa等體積混合一定存在，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）（　�。�
A．①②B．②③C．?①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．要使下列物質(zhì)（①金剛石、②食鹽、③干冰、④水晶、⑤金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．①④B．②③C．③④D．①⑤

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