Question

 [s1] 將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量/g	1．000	0．800	0．800	0．400	0．444	0．444	0．430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                      判斷的理由是           。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是       ，物質(zhì)的量之比為        。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                       。

 

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 [s1]30．

Answer 1

【答案】

 [s1] （1）FeC₂O₄·2H₂OFeC₂O₄+2H₂O（2分），加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量（2分）

（2）FeO、CO、CO₂（1分）1：1：1（1分）

（3）30％（2分）

（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑（2分）

 

 

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 [s1]30．