【題目】氨和銨鹽用途廣泛。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 N2+3H22NH3 。

一定溫度下,在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 1 mol N23min后反應(yīng)達(dá)平衡,H2的物質(zhì)的量為0.75mol,求

a. H2的轉(zhuǎn)化率,_________

b.平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過程)

對(duì)上述反應(yīng),下列說法不正確的是____________

A.正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng)

B.當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

D.改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)已知日常所用的干電池中,其電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4ClZnCl2作為電解質(zhì),電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為2NH4+ + 2e2NH3+H2 (還加入填充物MnO2,用于吸收H2生成水,NH3Zn2+結(jié)合為穩(wěn)定物質(zhì))。根據(jù)以上信息,日常所用的干電池的正極是__________,負(fù)極是_______。工作時(shí)電子由_______極流向_______極,當(dāng)生成25.5NH3時(shí),轉(zhuǎn)移______mol電子。

【答案】75% 60% A 碳棒 鋅皮 負(fù) 1.5

【解析】

1)根據(jù)三段式和相應(yīng)公式計(jì)算;

2Zn為金屬,碳棒為非金屬,Zn皮為負(fù)極,碳棒為正極,結(jié)合原電池原理作答。

1)應(yīng)用三段式

N2+3H22NH3

起始量(mol 1 3 0

變化量(mol0.75 2.25 1.5

平衡量(mol 0.25 0.75 1.5

(1) a. H2的轉(zhuǎn)化率=10075%;

b.平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=100=60%

A.在同一條件下,正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率,故C正確;

D.改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確;

答案:A。

(2)干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極;干電池工作時(shí)電流由正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極;當(dāng)生成25.5NH3時(shí),根據(jù)2NH4+ + 2e2NH3+H2,可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=nNH3==1.5mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某無色透明溶液,在強(qiáng)酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是(

A.Na+SO42-、HCO3-ClB.K+、Cl-、NO3-Fe2+

C.Cu2+、Cl、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl、Na+、NO3-

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【題目】(8)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(“>”、“<”“=”);

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、COCO21.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

(3)欲提高(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A.減少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分C02

D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+Fe3+ 、Cl-SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在密閉固定容積的容器中4種不同條件下進(jìn)行,BD的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,在1020min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_____

(2)020min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率(“”)_____,其原因可能是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率(”)_____,其原因可能是_____。

(4)從表中可以看出,t_____900(、、”)

(5)實(shí)驗(yàn)340分鐘時(shí)υ()_____υ()(、”)。

(6)實(shí)驗(yàn)450分鐘時(shí)B的濃度為_____。

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【題目】X、YZ是周期表中相鄰的三種元素。已知XY是同主族,YZ同周期,它們最外層上的電子數(shù)之和為16,則這三種元素可能是

A.Na、KCaB.N、P、SC.N、P、SiD.F、Cl、S

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【題目】高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)革命。它的制備方法如下圖所示,下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C Si+CO2

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3

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【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價(jià)有-20、+4、+6四種,其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化,完成下列填空:

1)寫出硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,所得產(chǎn)物的顏色為_________。

2)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)象是___________,硫化氫呈現(xiàn)______(選填氧化性還原性)。

3)二氧化硫是形成酸雨的元兇之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________

4)硫酸鹽的種類很多,且應(yīng)用廣泛,醫(yī)療上采用____X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。

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