Question

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3;F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?u>                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出CA₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是___    __

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 

Answer 1

【答案】

（1）3d¹⁰4s¹   ds    （2）CS₂的電子式略   平面三角形

（3）原子晶體

（4）1：1：10⁸

（5）cNa⁺> cSO₄^2- >cA l³⁺ > cH⁺ >cOH^-

（6）NH₂Cl+H₂O =HClO+NH₃

（7）AD

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子，A為氫。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等1S²2S²2P²,B為C ;C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子，則C為N；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于最外電子中未成對(duì)電子數(shù)則為Si;E的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3，為Al;F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，為硫; G⁺的M層電子全充滿,為鉀。（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s^{1 ，} 周期表中F屬于 ds區(qū)。（2）B與F形成的為CS₂的電子式與二氧化碳相同;F的一種具有強(qiáng)氧化性的氧化物是SO3，其分子的VSEPR模型為平面三角形。（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞SiO₂，該晶體的類型屬于原子晶體。（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物NH₃為甲，最高價(jià)氧化物的水化物HNO₃為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙NH₄NO₃。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為1：1：10⁸ 。（5）丁、戊分別是E（鋁）、F（硫）兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，發(fā)生反應(yīng)3AlO₂^- + Al³⁺ + H₂O=4Al(OH)₃，由于溶液鋁離子剩余發(fā)生水解呈酸性，故中各離子濃度大小順序?yàn)閏Na⁺> cSO₄^2- >cA l³⁺ > cH⁺ >cOH^-。（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl（NH₂Cl）可作殺菌劑，由于氯的化合價(jià)為+1價(jià)，故NH₂Cl+H₂O =HClO+NH₃  （7）往G的硫酸鹽（CuSO₄）溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X(硫酸四氨合銅，)，A．由于該配合物是離子化合物，X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 ，正確；B．X中是G²⁺，提供空軌道，NH₃給出孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；C．組成X的元素中第一電離能最大的是氮元素，不是氧元素，錯(cuò)誤；D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中價(jià)層電子理論，根據(jù)周期律對(duì)元素的推斷等。