9．下列關(guān)于糖、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．油脂沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)
B．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸顏色變黃
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)變性

分析 A．油脂是混合物；
B．糖類中的單糖不能水解；
C．凡是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)都能與濃硝酸作用產(chǎn)生黃色的硝基苯衍生物；
D．加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析．

解答 解：A．油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，故A正確；
B．糖類中的單糖，如葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；
C．凡是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)都能與濃硝酸作用產(chǎn)生黃色的硝基苯衍生物，蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸顏色不變黃，故C錯(cuò)誤；
D．加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，而加入重金屬鹽、高溫等可發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重油脂、蛋白質(zhì)質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．回答原子序數(shù)1～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題（均用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是（　　）
A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撎骄啃〗M完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格，并回答相關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①298塊狀2.00
②
③308塊狀2.00
④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　�。�
A．KW是常溫時(shí)的10-2倍B．溫度不變沖稀10倍，pH=7
C．pH=6顯弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇的是（　�。�
A．水B．溴水
C．酚酞溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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