25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，KW減小

D．將水加熱，KW增大，pH不變

 

B

【解析】

試題分析：A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)升高；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變；C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，KW不變D．將水加熱，KW增大，pH變小。

考點(diǎn)：水的電離　溶液的酸堿性

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的　　　，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色　　　，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。 

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　。 

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　　(填“鍍層金屬”或“銅件”)，電鍍液是　　　溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　　，甲中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。 

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒(méi)有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4·H2O為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：①物質(zhì)純度要高，②相對(duì)分子質(zhì)量較大，③性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定鹽酸的濃度時(shí)，選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是(　　)

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　?#xa0;

（3）若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　�。虎凇　　　　�；③　　　　　。 

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱(chēng))。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_(kāi)_______(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_(kāi)___________________________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_(kāi)_______(填試劑名稱(chēng))。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→________________→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

 

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