【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反應后的溶液中，除含有Cl﹣外還一定（ ）
A.含F(xiàn)e2+ ， 不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+ ， 不含Br﹣
C.含F(xiàn)e3+ ， 含Br﹣
D.含F(xiàn)e2+ ， 含F(xiàn)e3+

【答案】C
【解析】解：n（FeBr2）=0.1molo/L×0.01L=0.001mol，當n（Fe2+）：n（Cl2）≥2時，發(fā)生的反應為：2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；當n（Fe2+）：n（Cl2）≤ 時，發(fā)生的反應為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2 ， 根據(jù)題意知，實際上n（ Fe2+）：n（Cl2）=1，介于二者之間，所以原溶液中亞鐵離子完全反應，部分溴離子參加反應，所以溶液中的溶質(zhì)是溴化鐵和氯化鐵，故溶液中一定存在鐵離子、溴離子、氯離子， 故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A. 組成生物體的化學元素種類大體相同

B. 不同種類的生物體內(nèi)各種元素的含量相差很大

C. 微量元素含量不多，缺少它們對生命活動影響不大

D. 生物體內(nèi)常見的化學元素在元素周期表中原子序數(shù)較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反應：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10﹣15MPa，溫度控制在513K﹣543K，所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：、 ．
（2）采取10﹣15MPa壓力的作用是；溫度控制在513K﹣543K的原因是 ．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是（寫結構簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為： ．
（5）若CO的轉化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應（不計其它副反應），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為kg，同時獲得熱量kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為90，9.0gA和足量的金屬Na反應，在標準狀況下能生成2.24L的H2 ， 則A的分子式為；
（2）C的結構簡式為 ， 由E生成F的反應類型是；
（3）寫出由D直接生成E的化學方程式為；
（4）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是

A. N4與N2互為同素異形體

B. 1molN4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量

C. N4變成N2是化學變化

D. N4分子中有6個共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：
（1）寫出反應①的化學方程式： ．
（2）反應③的反應類型為 ．
（3）C的結構簡式為 ．
（4）反應①～③中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學要求的是（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0～10min內(nèi)，CO2的平均反應速率v（CO2）= ， 反應進行到30min時，NO 的轉化率= ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案