Question

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　               　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　 　（填寫編號(hào)）
　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）
　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達(dá)式　                               　　；

Answer 1

（1）弱堿性；（2）HSO₄^—+Ba²⁺   BaSO₄↓+H⁺（3）B、C、D  
（4）