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某化學(xué)興趣小組研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性質(zhì)，他們查找了相關(guān)數(shù)據(jù)。

(1)0.1mol/L的CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂SO₃溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO₃的溶液呈酸性，表明HSO₃^-的電離___水解（填“強(qiáng)于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=a（溶液的體積等于混合前體積和）。
①則a___7（選填“>”、“<”、“=”或“不確定”）；
②c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=___（用含a的代數(shù)式表示）。

(1)H₂C₂O₄；CH₃COOH
(2)強(qiáng)于
(3)①< ；②0.05+10^-a-10^-14+a

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）過程中，其中

鐵

（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是

防止Fe²⁺被氧化

．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

bcae

．（按前后順序填）
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

250ml容量瓶

；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、

洗滌

、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是

還原Fe³⁺為Fe²⁺

．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

偏高

．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO+5CO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄?7H₂O

（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是

．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

．（按前后順序填）
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO^-₄．被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、

、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是

．
（5）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：

1．若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄·7H₂O________(填物質(zhì)名稱)往往要過量，理由是________．

2．要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________．(按前后順序填)

a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥

某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO^－₄．被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml；

回答3－6小題：

3．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有________；主要操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、________、定容、搖勻．

4．加入鋅粉的目的是________．

5．實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

6．某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42 g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（按前后順序填）

a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^—被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被還原成Mn²⁺。

（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻。

（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是。

（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（6）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省常州一中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬過程中，其中______（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______．（按前后順序填）
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、______、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是______．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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