20．下列有關元素周期表結構的說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素

分析 A、原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素；
C、因核外電子數(shù)等于其質子數(shù)為63，用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種；
D、第六周期有32種元素．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯誤；
B、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素，而不是過渡元素，故B錯誤；
C、因核外電子數(shù)等于其質子數(shù)為63，用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，是副族元素，故C正確；
D、除短周期外，四、五周期均為18種元素，第六周期有32種元素，第七周期有26種元素，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握元素的位置、周期中元素的種類、元素的性質等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結構示意圖：B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C．電子轉移情況：D．氮氣分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀；
②B的單質可與酸反應，1molB單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮及其化合物在生產(chǎn)實踐及化學實驗中應用廣泛．
（1）實驗室常用Cu和稀硝酸反應可以制備NO氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO氣體應用排水集氣方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物會對大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實驗室制取NH3的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3處理NO2可使之轉化為對大氣無污染的產(chǎn)物，該反應的化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）將在標準狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設試管中溶液不擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為0.045mol/L．
（4）將單質銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ （填物質編號）物質后，可看到銅逐步溶解．
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．1 mol硫酸的質量是98g•mol-1
C．甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量
D．17 g NH3含N原子數(shù)是6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱，反應最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　　）
A．15種B．12種C．9種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．汽車底盤噴涂油漆B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．地下鋼管連接鋅塊D．鋼閘門連接電源負極

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