以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1
D
A項可用熵的增加來解釋其自發(fā)過程；B、C項反應(yīng)前后氣體的增加，其自發(fā)過程可結(jié)合熵的增加來解釋；D項是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的的自發(fā)進(jìn)行，故可用焓變△H來解釋說明。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學(xué)平衡，加水稀釋后，平衡向正反應(yīng)方向移動的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進(jìn)行
B．某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么低溫條件也不能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)
D．溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是�。� �。�
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　  �。拢瓹aCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　�。模甆2O4(g)2NO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�
A．可逆反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）
A．Z為0.3mol/LB．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)水的敘述正確的是
A．水是一種非電解質(zhì)
B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低
C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程
D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應(yīng)在            溫度下達(dá)到平衡。   ⑵正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。

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同步練習(xí)冊答案