在體積固定的密閉容器中充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g），達(dá)平衡C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是（　　）
A、1或3B、2或4
C、2或3D、1或4
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入1.2molA、0.4molB和0.6molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，或者當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，物質(zhì)的投料等比即等效，據(jù)此解答．
解答： 解：恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入1.2molA、0.4molB和0.6molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明為等效平衡，
當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不等時(shí)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故1.2mol+
0.6
x
×3=3mol，0.4+
0.6
x
=1，解得x=1，
但是當(dāng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=4也是正確的．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法求出A、B的物質(zhì)的量，解題的關(guān)鍵是要抓住恒溫恒容下壓強(qiáng)也不變的等效平衡判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
D、酒精燃燒：C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ?mol-1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、（Q1+Q2+Q3）kJ
B、0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C、（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ
D、（3Q1-Q2+Q3）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兔耳草醛是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CHO+CH3CHO 
KOH
CH3CH（OH）CH2CHO
△
-H2O
 CH3CH=CHCHO
試回答下列問題：
（1）兔耳草醛的分子式是
 
；物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）檢驗(yàn)C中含有一般的碳碳雙鍵時(shí)特別要注意的問題是
 
．
（3）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含-CH3，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）兔耳草醛中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，化合物W的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO、NO、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
則CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CH4（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH4的體積比所需CO的體積
 
（填“大”或“小”）．
（3）已知CN-與CO、N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）SO2分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：2：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.4mol，n （SO3）=1.6mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A、0.5mol
B、0.6moL
C、0.7mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L氫氣中含有氫分子致目為NA
B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5 NA
C、常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在
 
中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
，操作中不需要的儀器有
 
（填字母）．
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為
 
，
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成
 
；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有
 
（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

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