Question

16．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）

• A． 已知CaO+H₂O═Ca（OH）₂放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
• B． 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極
• C． 理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
• D． 某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

Answer 1

分析 A．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
D．鹽橋中的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)，且不和電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：A．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅易濃硝酸反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極、Fe作正極，故B錯(cuò)誤；
C．能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，是正確的，故C正確；
D．氯離子向陽極移動(dòng)，正極所在的電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，氯離子和銀離反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極的判斷方法即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．