居室空氣污染物達(dá)300多種，其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常．該污染物是（　　）
A、甲醛（HCHO）
B、CO
C、氡（Rn）
D、NO2
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：甲醛是來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常．
解答： 解：來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常的居室空氣污染物是甲醛，甲醛的化學(xué)式是HCHO，與一氧化碳、Rn、二氧化氮無關(guān)，故選A．
點(diǎn)評：室內(nèi)污染已經(jīng)受到人們的普遍關(guān)注，與之相關(guān)的問題也就成為了考查的重點(diǎn)內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應(yīng)
B、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸
C、置換反應(yīng)肯定都是氧化還原反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會(huì)再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、電解Al2O3得到Al和O2
B、石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳
C、鋁粉與氧化鐵高溫反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法不正確的是（　�。�
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
B、在1 L 0.002 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.002NA
C、溶液和膠體均為呈電中性的分散系
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三種固體受熱后均無固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)直接制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源．下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、水屬于非電解質(zhì)
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水分子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
．

（2）圖一所示實(shí)驗(yàn)?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是
 
；圖二所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
 
．

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