【題目】近年來(lái),新能源開(kāi)發(fā)和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題日益引起人們的重視,新型電池是科學(xué)家們非常重視的研究方向。用吸附了的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.碳納米管的作用只是吸附氫氣
B.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為
C.充電時(shí),電池的甲電極與直流電源的正極相連放電
D.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
【答案】D
【解析】
放電時(shí),甲電極中H2失電子作負(fù)極,則乙電極為正極,NiO(OH)得電子作正極;充電時(shí),甲電極作陰極,與電源負(fù)極相連,乙電極作陽(yáng)極與電源正極相連。
A.碳納米管的作用除吸附氫氣外,還充當(dāng)電極材料,A不正確;
B.放電時(shí),乙電極作正極,發(fā)生反應(yīng)為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,B不正確;
C.充電時(shí),電池的甲電極作陰極,與直流電源的負(fù)極相連,C不正確;
D.電池放電時(shí),負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O,正極2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,由此得出總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的化合物,
現(xiàn)有試劑:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為烴的衍生物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A俗稱酒精;C的分子式為C2H4O2。完成下列填空:
(1)寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)B的試劑為 ________________。
(2)C中的官能團(tuán)是_______________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;D與CH3CH2CH2COOH互為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫(xiě)空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
②+CO2
回答問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,A生成B的反應(yīng)類型為________。
(2)C的化學(xué)式為___________。
(3)由D生成E的反應(yīng)條件為__________。
(4)H中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)由E生成F的化學(xué)方程為________。
(7)F有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基;
③核磁共振氫譜具有5種不同的吸收峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+ + OH-正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使水的pH=6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A.用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液, 在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰呈黃色 | 此鹽溶液中含有 Na+,不含 K+ |
B.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C.將足量SO2氣體通入石蕊試液中 | 石蕊試液變紅色 | SO2水溶液顯酸性 |
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸又稱安息香酸(C6H5COOH),可用于合成纖維、樹(shù)脂涂料等也可作為藥物或防腐劑使用,有抑制真菌、細(xì)菌生長(zhǎng)的作用。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下:
查閱資料:
①苯甲酸是一元有機(jī)弱酸不易被氧化。在水中溶解度:0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有機(jī)溶劑,不溶于水。
②
相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) | |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.3 |
甲苯 | 92 | -95 | 110.6 | 0.9 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:將9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液(過(guò)量)置于如圖的三頸燒瓶中,加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束,主要反應(yīng)為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O,制備過(guò)程中不斷從分水器分離出水;
第二步:將反應(yīng)后混合液趁熱過(guò)濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產(chǎn)品;(抽濾又稱減壓過(guò)濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低達(dá)到固液分離的目的。)
第三步:粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次,干燥稱量得固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1中裝置乙的名稱為___。
(2)分水器的作用是分離出水其主要目的是___,判斷該反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
(3)實(shí)驗(yàn)第二步中,趁熱過(guò)濾的原因是___,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。停止抽濾時(shí)先旋開(kāi)圖2中4處的旋塞恢復(fù)常壓,然后關(guān)閉抽氣泵,裝置3起到的作用是____。
(4)第三步證明粗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是___。
(5)苯甲酸的產(chǎn)率為____。
(6)結(jié)合下列試劑和用品設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸是弱酸,具體操作為__。
0.010mol·L-1的苯甲酸溶液;0.010mol·L-1的苯甲酸鈉溶液;0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液;0.010mol·L-1的鹽酸溶液;廣泛pH試紙;甲基橙,酚酞(儀器任選)。
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