【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L固定容積的密閉容器中,800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。該體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反應(yīng)過程如上圖所示,a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請(qǐng)回答:
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________,A點(diǎn)時(shí),v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”,下同)。用O2表示從0~3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
e.相同時(shí)間內(nèi),每消耗2a mol的NO同時(shí)生成等量的NO2
f.混合氣體中O2和NO2物質(zhì)的量之比為1∶2的狀態(tài)
(3)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)平衡后改變條件繼續(xù)進(jìn)行。在t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖,在每一時(shí)刻均只改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則下列說法正確的是__________。
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度 D.t0~t1時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組對(duì)某樣品W(組成用CxHyOzNaSb表示)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:確定W中元素組成
(1)取W樣品,將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+,_____________(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案),證明W中含氮元素。
(2)用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素,裝置如圖所示。
①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約性考慮,D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代:
能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定W中硫元素含量
(3)取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒,用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2,用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。
(4)二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉(SO2不參與反應(yīng)),否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法中正確的是( )
A.所有△H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程
C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,是熵增的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):
i. a點(diǎn)溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是
A. 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象
B. b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( 。
①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】誤食銅、鉛或汞中毒后,應(yīng)采取的急救措施是( )
A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶
C.服用大量的食鹽水D.用服適量的食醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試 劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
①經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:
a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號(hào))。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。
②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。
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