Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B、若有1mol NO₃^-被還原，轉(zhuǎn)移8 mol e^-
• C、還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• D、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，以此來解答．

解答： 解：由信息可知發(fā)生8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．反應(yīng)中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故B正確；
C．反應(yīng)中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故C正確；
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握信息確定根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式是解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．