Question

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
①

 

②

 

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①

 

②

 

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，結(jié)合幾元酸分析；
（3）顯堿性的物質(zhì)與酸發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：、，
故答案為：；；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O，
故答案為：H₃PO₃為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，而H₃AsO₃與鹽酸反應(yīng)為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意把握習(xí)題中的信息及酸性的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．