用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）≒2C（g） （△H＞0）的正確圖象（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率增大的多，與圖象吻合，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但圖象減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為1L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，2min后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了
1.2
1.2
mol，NH3的物質(zhì)的量增加了
0.8
0.8
mol．
（2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（N2）=
0.2
0.2
mol/（L?min）．
（3）若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（H2）=
0.6
0.6
mol/（L?min）．
（4）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH3）=
0.4
0.4
mol/（L?min）．
（5）通過(guò)上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？
同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。舴磻�(yīng)物的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應(yīng)就放出能量；若反應(yīng)物的總能量
＜
＜
生成物的總能量，該反應(yīng)就吸收能量．
（2）普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，請(qǐng)回答
①該電池的負(fù)極材料為
Zn
Zn
該電極反應(yīng)為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

②正極材料為
石墨（或碳棒）
石墨（或碳棒）
，正極得到電子的氧化劑為
MnO2
MnO2

③電解質(zhì)為
糊狀NH4Cl
糊狀NH4Cl

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示．若時(shí)間用秒表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是
mol?L-1?s-1
mol?L-1?s-1
．
（4）在外界條件不變的情況下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡
狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：
2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了
0.8mol
0.8mol
，SO3的物質(zhì)的量增加了
0.8mol
0.8mol
；
（2）若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
；
（3）若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=
0.2mol/（L．min）
0.2mol/（L．min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？
是
是
（填“是”或“否”）
（2）充分反應(yīng)后，
不能
不能
（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？為什么？
因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物
因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物

（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD

A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2
D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N2為0.5mol，則用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？5s末NH3濃度是多少？
0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：022

在溫度為830K時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)達(dá)平衡且具有某些特殊性．若起始濃度CO為2 mol/L，H2O為3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度增大到6 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

設(shè)830K時(shí)，起始濃度CO為a mol/L，H2O為b mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2為c mol/L，請(qǐng)根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，總結(jié)出具體的規(guī)律，填寫(xiě)以下空白：

(1)b不變，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率H2O的轉(zhuǎn)化率________(均填“升高”、“降低”或“下變”)

(2)當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________

(3)當(dāng)a＝b時(shí)，＝________

(4)用來(lái)表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是________．

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